EDTA二钠螯合铁方法(使用EDTA二钠进行铁元素螯合的实验方法简介)

EDTA二钠螯合铁方法

EDTA二钠螯合铁方法是一种常见的实验方法，主要用于测定水中的铁元素含量。该方法采用EDTA二钠进行铁元素螯合，进而形成配合物，从而实现对铁元素的分离和测定。

实验原理

EDTA二钠是一种能够与金属离子发生配位反应的螯合剂。在EDTA二钠的存在下，与铁元素形成的配合物的生成常数比水合离子生成常数大，进而实现对铁元素的选择性分离。通过分光光度法，可测定配合物的吸光度，从而计算出样品中铁元素的含量。

实验步骤

样品准备

取适量水样或水溶液样品加入烧杯中，用蒸馏水稀释至一定的体积，使得样品中铁元素的浓度在1-10mg/L之间。如需测定固体样品中的铁元素含量，则需要将样品先溶解于酸性溶液中，然后再进行稀释。

铁元素螯合

向样品中加入EDTA二钠溶液，使得EDTA二钠的浓度不低于2.5mmol/L。加入时要慢慢滴加，并充分搅拌，以便使得铁元素和EDTA二钠发生充分的反应。

配合物分离

加入过量的NH3·H2O溶液，使得样品呈现碱性，然后在70℃左右加热10分钟左右，以促进铁-EDTA配合物的充分形成。在配合物形成后，立即加入一定量的酒精，以分离出产生的固态配合物。

测定吸光度

将固态配合物转移到烧杯中，加入一定量的去离子水进行溶解，然后使用分光光度计测定配合物的吸光度。通过与标准曲线的比较，就可以计算出样品中铁元素的含量。

实验注意事项

1. 所有试剂必须是纯净的，否则会影响实验结果。

2. 加入EDTA二钠溶液时，要慢慢滴加，并充分搅拌，以便反应充分。

3. 加热过程中，要充分加热，以促进铁-EDTA配合物的形成。

4. 在配合物分离的过程中，加酒精时要慢慢倾倒，并用玻璃杆搅拌，以避免样品中的固态配合物沉积在容器底部。

实验优缺点

优点：

1. 该方法操作简单，灵敏度高，能够准确测定水中微量铁元素的含量。

2. 该方法针对性强，只测定铁元素含量，不会受到其他金属离子的干扰。

缺点：

1. 该方法需要进行加热反应，并需要进行配合物的分离，操作较为繁琐。

2. 该方法对EDTA二钠的使用量有要求，如果不加控制使用过量EDTA二钠，会影响测定结果。

实验应用领域

EDTA二钠螯合铁方法常用于水质监测、环境污染调查、食品检测等领域。对于水源地、工农业排污口等重要区域，进行水质分析时，该方法能够快速准确地测定水中铁元素的含量，从而判断水质是否达标。在食品检测中，针对含铁成分较高的食品，例如瘦肉、肝脏、蛋黄等，可以采用该方法进行铁元素含量测定，从而评估食品对人体的影响。