氢酸钙 氢酸钙甲

求氰酸根的性质，配几个相关的化学方程式

一、氰酸钠

物化性质

密度:1.89（20摄氏度）

熔点:550℃（分解）

毒性LD50(mg/kg):1200(大鼠经口)

性状:无色结晶粉末。

溶解情况:溶于水，不溶于乙醇和乙醚。

氰酸钠合成方法

1.由氰化钠与氧化铅研和共热，然后在水或稀乙醇溶液中结晶而得。

2.碳酸钠与尿素在煤气灯上反应，化学式如下：

Na2CO3+2CO(NH2)2====2NaCNO+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

最后剩下的熔融物即氰酸钠，无杂质为无色，有杂质为棕色。此实验必须在通风橱中进行，因为熔融态剧毒的氰酸钠会挥发。

二、氰酸钾

物理性质

外观与性状：白色晶体。

相对密度（水=1）：2.06

分子式：KCNO

分子量：81.12

溶解性：溶于水，微溶于乙醇，难溶于冷水。

氰酸钾化学性质

与氰酸钙性质相似，加热至700-900℃后反应生成氰氨化钾与二氧化碳

2KOCN=高温=K2CN2+CO2（气体）

三、氰酸铵

NH4CNO

密度：1.342

性状：无色针状晶体。

用途：可用于制药物等

溶解情况：溶于冷水。微溶于乙醇。不溶于乙醚。

制备或来源：

可由氨和氰酸蒸气在惰性气体中作用而得。

也可由氯化铵和氰酸银反应制得。

四、氰酸银

密度：4.00g/cm3。

溶解情况:微溶于水,在热水中溶解度大;溶于氨，氰化钾、硝酸铵。

分解情况：在空气中加热分解。

制作方法：在氰酸钾溶液中加入硝酸银反应制得。

作用：可用于镀银。

硫氰酸钾与氰酸钾的区别?

有区别，是完全不一样的两样东西。下面是它们之间的对比。

中文名 硫氰化钾

外文名 potassium thiocyanate

别 名 硫氰酸钾

化学式 KSCN

【物理性质】

性状： 无色单斜晶系结晶。

溶解性： 易溶于水，并因大量吸热而降温。也溶于酒精和丙酮。

外观性质：无色晶体。

熔点 ：173 °C(lit.)

沸点 ：500°C

密度 ：1.886

闪点 ：500°C

储存条件 ：Store at RT.

溶解度 ：H2O: 8 M at 20 °C, clear, colorless

水溶解性 ：2170 g/L (20 ºC)

敏感性 ：Hygroscopic

Merck ：14,7691

相对原子质量：97.18

【化学性质】

KSCN常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。在-29.5～6.8℃时化学性质稳定，低温下可得半水物结晶。灼热至约430℃时变蓝，冷却后又重新变为无色。

中文名 氰酸钾

外文名 potassium cyanate

化学式 KCNO

物理性质

外观与性状：白色晶体。

相对密度（水=1）：2.06

分子式：KCNO

分子量：81.12

溶解性：溶于水，微溶于乙醇，难溶于冷水。[3]

化学性质

与氰酸钙性质相似，加热至700-900℃后反应生成氰氨化钾与二氧化碳

2KOCN=高温=K2CN2+CO2（气体）[4]

注：原文献中利用氰酸钙分解制备氰氨化钙作为中间体，而氰氨化物的合成方法是相似的，这个方法不局限于文献中的氰氨化钙，对氰氨化钾也适用。

高中化学

氮在地壳中的含量为0.0046%，自然界绝大部分的氮是以单质分子氮气的形式存在于大气中，氮气占空气体积的78%。氮的最重要的矿物是硝酸盐。氮有两种天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的丰度为99.625%。 元素类型：非金属元素

元素原子量：14．01

质子数：7

中子数：7

原子序数：7

所属周期：2

所属族数：VA

电子层分布：L2－K5

氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046克/升，临界温度-146.95°C，临界压力33.54大气压。

氮肥氮是构成蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，是与产量最密切的营养元素。在第一穗果迅速膨大前，植株对氮素的吸收量逐渐增加。

以后在整个生育期中，特别是结果盛期，吸收量达到最高峰。土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化，花芽分化延迟，花芽数减少，果实小，坐果少或不结果，产量低，品质差。氮素过多时，植株徒长，枝繁叶茂，容易造成大量落花，果实发育停滞，含糖量降低，植株抗病力减弱。番茄对氮肥的需要，苗期不可缺少，适当控制，防止徒长；结果期应勤施多施，确保果实发育的需要。 氮气是无害气体，因为氮气的化学活性稳定，不容易和其他物质进行反应，在空气中，氮气的气体体积占78%，主要起维持大气压强的作用，否则，大气压力就太弱了，不利于人类生存，很典型的例子就是青藏高原，大气稀薄，含氧量低，除非当地人，否则很难适应，容易起高原反应

碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。

碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。

你讲的化学式是氰酸钙，和水反应主要生成氢氧化钙。

氮气为无色、无味的气体，熔点-209.86°C，沸点-195.8°C，气体密度1.25046克/升，临界温度-146.95°C，临界压力33.54大气压。

氮肥氮是构成蛋白质的主要成分，对茎叶的生长和果实的发育有重要作用，是与产量最密切的营养元素。在第一穗果迅速膨大前，植株对氮素的吸收量逐渐增加。

以后在整个生育期中，特别是结果盛期，吸收量达到最高峰。土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化，花芽分化延迟，花芽数减少，果实小，坐果少或不结果，产量低，品质差。氮素过多时，植株徒长，枝繁叶茂，容易造成大量落花，果实发育停滞，含糖量降低，植株抗病力减弱。番茄对氮肥的需要，苗期不可缺少，适当控制，防止徒长；结果期应勤施多施，确保果实发育的需要。 氮气是无害气体，因为氮气的化学活性稳定，不容易和其他物质进行反应，在空气中，氮气的气体体积占78%，主要起维持大气压强的作用，否则，大气压力就太弱了，不利于人类生存，很典型的例子就是青藏高原，大气稀薄，含氧量低，除非当地人，否则很难适应，容易起高原反应

碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。

碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

常温下单质碳的化学性质不活泼，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。

化学符号：C

元素原子量：12.01

用途质子数：6

原子序数：6

周期：2

族：IVA

电子层分布：2－4

原子体积: 4.58立方厘米/摩尔

原子半径（计算值）：70（67）pm

共价半径：77 pm

范德华半径： 170 pm

电子构型 ：1s22s22p2

电子在每能级的排布： 2，4

氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）

颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石） 木炭，活性炭，炭黑

物质状态 ：固态

物理属性： 反磁性

熔点：约为3727 ℃（金刚石3550 ℃）

沸点：约为4827 ℃（升华）

摩尔体积 ：5.29×10-6m3/mol

元素在太阳中的含量：(ppm) 3000

元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23

元素在地壳中含量：（ppm）4800

莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10

氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态）

化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074

晶胞参数： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°

电离能：(kJ/ mol) M – M+ 1086.2 M+ – M2+ 2352 M2+ – M3+ 4620 M3+ – M4+ 6222 M4+ – M5+ 37827 M5+ – M6+ 47270

单质密度：3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)

电负性：2.55（鲍林标度）

比热：710 J/(kg·K)

电导率：0.061×10-6/(米欧姆)

热导率：129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol

成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。

根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。 由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

[编辑本段]碳的同位素

目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。 碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

[编辑本段]单质碳的形式

最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。

常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。

1. 金刚石（diamond）

金刚石结构图

最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。

金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。

主要作用：装饰品、切割金属材料等

2.石墨（graphite）

石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层之间键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。

主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等

3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）

C601985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。

富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。

4.其他碳结构

六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）

石墨烯（graphene，即单层石墨）

碳纳米管（Carbon nanotube， 具有典型的层状中空结构特征）

单斜超硬碳 （M-carbon，低温后石墨高压相，具有单斜结构，其硬度接近金刚石）

无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）

赵石墨（Chaoite，也即蜡石，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）

汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）

纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）

碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）

碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）

六方金刚石单层石墨和碳纳米管单斜超硬碳(M-碳)

[编辑本段]碳元素的化合物

碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：

碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(CN)2、氧氰，硫氰。

其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。

有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科——有机化学。 分布 碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%(不同分析方式，计算含量有差异)，地壳中含量最高的元素依次为：O46.6%,Si27.7%,Al8.1%。

碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。 在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。

[编辑本段]碳燃烧 燃烧热方程式 燃烧热值

1 碳在氧气中燃烧：产物：二氧化碳；光或火焰颜色：白光。

2 碳在空气中燃烧：产物：二氧化碳（氧足量）、一氧化碳：（氧不足）；光或火焰颜色：红热。

3 燃烧热方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

4 燃烧热值： 393.5kJ/mol

[编辑本段]碳的发现史

金刚石和石墨史前人类就已经知道。

富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。

同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。

六角金刚石由美国科学家加利福德·荣迪尔和尤苏拉·马温于1967年发现。

希望我的回答得到你的满意，谢谢！！