生物有机肥标准溶液配制记录 有机肥料说明书

标准溶液的配制与标定

标准溶液的配制与标定实验如下：

1. 中和法：

1.1 标准溶液的配制及标定：

1.1.1 0.0500M 邻苯二甲酸氢钾标准溶液的配制：

基准试剂邻苯二甲酸氢钾于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取10.2114g，烧杯中以冷沸的去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

1.1.2 0.05M NaOH溶液的配制：

感量0.1g粗天平上称取NaOH 2.0g，在烧杯中以约150ml煮沸并冷却的去离子水溶解，待冷却至室温后转移至1000ml容量瓶中以此去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

1.1.3 标定：

以20ml吸液管分别吸取0.0500M邻苯二甲酸氢钾标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。以待标定的0.1MNaOH溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此NaOH溶液至此滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。

滴定，加0.1%酚酞溶液指示剂2～3滴，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消褪为终点，记录此数据并计算、取平均值。

1.2 滴定0.05M HCl溶液：

1.2.1 0.05MHCl溶液的配制：

以吸液管吸取浓HCl 5ml，加入约150ml去离子水中稀释，转移至1000ml容量瓶中并以去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

1.2.2 0.05MHCl溶液的滴定：

以20ml吸液管分别吸取所配0.05M HCl溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml，加0.1%酚酞溶液指示剂2～3滴，以已标定的0.0500M NaOH滴定，滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。

2. 氧化还原法：

2.1 KMnO4-Na2C2O4法：

2.1.1 0.0500MNa2C2O4标准溶液的配制：

基准试剂Na2C2O4于110～120℃干燥2小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取3.3500g，烧杯中以去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

2.1.2 0.0500MKMnO4溶液的配制及标定：

感量0.1mg光电天平上称取KMnO4 1.65g，在烧杯中以适量去离子水溶解、煮沸并低温保持30min，待冷却后置于冷暗处保存数日，以玻璃砂芯漏斗过滤并以冷沸去离子水稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

以20ml吸液管分别吸取所配0.0500MNa2C2O4标准溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振。以待标定的0.05M KMnO4溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此KMnO4溶液至滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。

滴定，待锥形瓶中溶液显微黄色时加0.2% N-苯基邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠指示剂溶液2～3滴，继续滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现粉红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。

2.2 K2Cr2O7 -（NH4）2Fe(SO4)2法：

2.2.1 0.0500MK2Cr2O7标准溶液的配制：

基准试剂K2Cr2O7于110～120℃干燥2～3小时，干燥器中冷却至室温后，感量0.1mg光电天平上称量瓶中称取2.4515g，烧杯中以去离子水溶解、转移至1000ml容量瓶中并稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

2.2.2 0.0500M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的配制：

感量0.1g粗天平上称取（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O 20.0g，在烧杯中以300ml体积浓度为112+1000的H2SO4溶液溶解，加去离子水500ml，转移至1000ml容量瓶中稀释至刻度，摇匀并粘贴标签。

2.2.3 0.0500M（NH4）2Fe(SO4)2溶液的标定：

以20ml吸液管分别吸取所配0.05M（NH4）2Fe（SO4）2溶液2～3份于250ml锥形瓶中，分别加去离子水约80ml并略加摇振，以所配0.0500MK2Cr2O7溶液洗涤25ml滴定管2～3次，加此K2Cr2O7溶液至滴定管中并调整液面至滴定管的“0”位置。

滴定，至溶液呈淡绿色时加0.2% N-苯基邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠指示剂溶液2～3滴，继续滴定至局部出现较明显的红色时放慢滴定速度至约十秒钟一滴，并以洗瓶冲洗锥形瓶内壁，滴定至锥形瓶中溶液刚呈现酒红色且半分钟内不消失为终点，记录此数据并计算、取平均值。

生物肥如何制作

可以做生物有机肥的原料有很多，农村家里养的畜禽产生的粪便、农作物的秸秆或者是城市生活垃圾还有农副产品等等，这些都是可以作为原料的，再以发酵菌种剂进行搭配，添加微生物菌剂，进行加工就可以制成生物有机肥了。

二、生物有机肥腐熟的标准

生物有机肥的堆温降低，物料疏松无臭味，稍有氨味，堆内产生白色菌丝这些表现就是腐熟的标志。



三、生物有机肥制作的步骤

1、准备好主要物料和辅料等：主要物料可以是水果渣子、酒糟、剩饭菜等等。辅料是树叶杂草、稻草等都可以，要将辅料干燥粉碎，高碳等。原料和辅料的配比为7比3

2、生物菌种用量不需要很多，一般为0.2%~0.5%之间。

3、按要求将益富源生物发酵菌种、主料和辅料全部混合均匀。水分不要太高，在63%就可以了，物料成团的时候有少许水就行。

4、环境温度要控制在15℃以上，堆成宽1.5～2m、高0.6m左右、长度不限的堆，并用棍在堆内打通气孔。

5、堆积发酵一星期左右，中途翻动1-2次，发酵完成后可以直接使用。



在生物有机肥的制作过程中一定要注意水分的控制，因为水分在其中是起到关键作用的，一定要合理判断，最终制作出来的生物有机肥才会有很好的效果和作用

如何配制标准溶液？

标准溶液配置的直接配置法和标定法两种。

（1）直接配制法

在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。

（2）标定法

很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。

标准溶液的配制和标定有两种标准，分别是SH/T0079《石油产品试验用试剂溶液配制方法》和GB/T601-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》。

标准溶液保质期

标准溶液有效期为3个月，0.02moL/L以下的标准溶液应现用现配。

常用指示剂溶液有效期为1年，淀粉水溶液有效期为1周。

试液名称和有效期按照中国药典现行版本附录中试液和缓冲液中的规定执行。药典中未明确规定有效期的，则一般检验用试液有效期为1年；缓冲溶液PH=10以上的有效期为2个月，PH=10以下的有效期为3个月。

溶液配制的实验报告如何写？

实验报告包括以下内容：

实验报告名称。

配制溶液的目的与要求。

配制所用溶质、溶剂的名称、质量规格、产地、批号。

配制所用仪器的名称、规格。

配制所需溶质、溶剂的用量(质量、体积)及计算过程。

举例说明：

EDTA标准溶液的配制与标定

实验目的

（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。

（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。

2. 实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、

ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：

指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+

22-2+2-+ 滴定反应 HY + Zn = ZnY + 2H

终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+

3. 实验注意事项

（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；

（2）、控制好滴定速度；

（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。

4.主要仪器与药品

仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。

药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）

5. 实验过程及原始数据记录

（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。

（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA的标定[ m(Zn) = 0.1815g ]

计算过程

c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250

式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。

第一次：

c (EDTA) =0.185/（65*29.7）* 1000 * 25/250=0.0094 mol/L

第二次：

c (EDTA) =0.1815/ (65 * 29.65) * 1000 * 25/250=0.0094 mol/L

第三次：

c (EDTA) =0.1815/ (65 * 28.6) * 1000 * 25/250=0.0098 mol/L

c EDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095

c EDTA(mol/L)平均偏差= （|0.0094-0.0095 | + |0.0094-0.0095 |+ |0.0098-0.0095 |）/ 3 =0.0001667

c EDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095 *100%=1.7544%